Exercice 3: Bonjours, j'ai besoin d'aide pour ce dm en urgence svp L'essence est un hydrocarbure que l'on peut modéliser par une molécule de formule C H16. 1) A

Exercice 3:
Bonjours, j'ai besoin d'aide pour ce dm en urgence svp

L'essence est un hydrocarbure que l'on peut modéliser par une molécule de formule C H16. 1) Ajuster l'équation de la réaction de combustion de l'essence : C7H16 + O2 .CO2 + ..... HO 2) Calculer la masse d'IL d'essence puis la quantité de matière correspondante. 3) Déterminer la quantité de dioxygène nécessaire pour faire réagir en totalité le litre d'essence. (autrement dit la quantité de dioxygène pour que le mélange soit stoechiométrique) 4) A partir de la masse molaire des atomes donnée ci-après, vérifier que la masse d'une mole de dioxyde de carbone vaut bien M(CO2) = 44 g.mol-1. Aide : la masse d'une mole de molécule est la somme des masses de tous les atomes qui la constituent. 5) En utilisant l'équation, déterminer la quantité de matière de CO2 puis la masse formée lors de la combustion d'un litre d'essence. — Données : Masse volumique de l'essence : p=0,75 kg.L-1 Masse d'une mole d'essence : M(C7H16) = 100 g.mol-1 Masse d'une mole de dioxygène : M(O2) = 32 g.mol-1 Masse d'une mole de carbone : M(C)= 12 g.mol-1 Masse d'une mole d'oxygène : M(O) = 16 g.mol-1​